化學(xué)溶解度課件
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一、飽和溶液、不飽和溶液
1、概念：
飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)所得的溶液。 不飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時(shí)所得的溶液。 注意：飽和溶液、不飽和溶液是針對(duì)某一溶質(zhì)而言，不是對(duì)所有溶質(zhì)而言。
2、判斷方法：看有無(wú)不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。若能溶解，則是不飽和溶液；若不能溶解，則是不飽和溶液。
3、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化
飽和溶液
降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)
升溫、加溶劑
注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低
�、谧羁煽康姆椒ㄊ牵杭尤苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑
4、濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系
�、亠柡腿芤翰灰欢ㄊ菨馊芤�
�、诓伙柡腿芤翰灰欢ㄊ窍∪芤海顼柡偷氖宜芤壕褪窍∪芤�
�、墼谝欢囟葧r(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃
二、溶解度
1、固體的溶解度
（1）溶解度定義：
在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量
注意：溶解度是指溶質(zhì)的.質(zhì)量
四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：?jiǎn)挝唬嚎?/p>
（2）溶解度的含義：
20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：
�、僭�20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl
②或在20℃時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克
（3）影響固體溶解度的因素：
�、偃苜|(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） ②溫度（外在因素）
大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3
少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl
極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2
（4）溶解度曲線
�、偾�的意義：表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況
②曲線上的每一點(diǎn)表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液是飽和溶液。
�、蹆汕�的交點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。
�、芮�下方的點(diǎn)表示溶液是不飽和溶液。
2、氣體的溶解度
�。�1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。
�。�2）影響因素： ①氣體的性質(zhì) ②溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）
�、蹓簭�(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）
3、混合物的分離
�。�1）過(guò)濾法：分離可溶物 + 難溶物
�。�2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)
結(jié)晶的兩種方法
�、僬舭l(fā)溶劑：適用于溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)。如NaCl（海水曬鹽）
�、诮档蜏囟龋ɡ鋮s熱的飽和溶液）：適用于溶解度隨溫度升高而升高的物質(zhì)，如KNO3
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= × 100%
溶質(zhì)的質(zhì)量
溶液的質(zhì)量
課題三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1、公式：
100+S
2、在飽和溶液中：
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%= × 100%（C < S）（注：S表示固體物質(zhì)的溶解度）
即飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度有關(guān)。只要溫度不變,質(zhì)量分?jǐn)?shù)就不變。
3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
�。�1）用固體配制：
①步驟：計(jì)算、稱（固體）量（液體）、溶解
�、趦x器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
�。�2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）
�、俨襟E：計(jì)算、量取、稀釋 ②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
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